下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）E的核外电子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化学式为        。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

             NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H₂O                     ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^―被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圆底烧瓶            b．量筒             c．锥形瓶            d．布氏漏斗            

（2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是           

                                                             。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是            。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发                      d．水是反应的催化剂            

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是            。（填字母）

a．NaI             b．NaOH              c．NaHSO₃              d．KCl            

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为             ,该晶体的密度为             （用字母表示）

（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：               （用化学式填写）。

其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有        个。

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为            ,该晶体的密度为            （用字母表示）
（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 (      )

A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

【解析】根据氯化二硫的结构示意图可判断，硫和硫之间形成的是非极性键，硫和氯之间形成的是极性键，但氯化二硫不是直线型结构，因此属于极性分子，形成的晶体是分子晶体，所以A正确，B不正确。S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，所以S₂Br₂也是分子晶体，但S₂Br₂的相对分子质量比S₂Cl₂的大，因此C正确。能使品红褪色的气体是二氧化硫，而在S₂Cl₂中硫的化合价是＋1价，所以S₂Cl₂和水的反应是氧化还原反应。由于二氧化硫是氧化产物，所以还应该有还原产物单质硫生成，孤选项D也正确。答案是B。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为       单质与水反应化学方程式                         。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合

物的电子式是:_____________。

(3) ②的最高价氧化物的化学式为        写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                          ，

该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式             、             。

（6）③、⑥氢化物的沸点高低                ；原因                                    

（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小                         

（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法           ；利用该化合物制取③单质的化学方程式               。

过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为       ，A^2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为      。

（2）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶。则固态CrO₂Cl₂属于          晶体。已知CS₂与NO₂⁺互为等电子体，则1mol NO₂⁺中含有π键数目为        。

（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是       。

a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²杂化

c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

(4)Co³⁺有多种配合物，如Co(CN)₆^3－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：       。