题目内容
| 不定项 |
| 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 |
A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P |
试题答案
A
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下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ）
| A、最高正价：C＜N＜O＜F | B、金属性：Na＜K＜Rb＜Cs | C、原子半径：C＞N＞O＞F | D、最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si |
右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：
（1）下列各组元素中最容易形成离子键的是
A、c和h B、b和k C、e和j D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是
A、ga3 B、ak C、hk3 D、ek4
（3）请用化学方程式解释下列现象
①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：
②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中：
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| a | |||||||
| e | g | i | j | ||||
| b | c | d | f | h | k | l | |
B
B
，最容易形成共价键的是D
D
A、c和h B、b和k C、e和j D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是
CD
CD
A、ga3 B、ak C、hk3 D、ek4
（3）请用化学方程式解释下列现象
①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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