题目内容

不定项
Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

A、都属于氧化还原反应
B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应
C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物

试题答案

BD
相关题目
原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
80%
80%
，此时的温度为
250°C
250°C
．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
向逆反应方向
向逆反应方向
（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数
减小
减小
．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
DF
DF
．
A．升温                B．加入催化剂              C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH
平
衡
时
的
数
据		 CH3OH浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 akJ bkJ ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
AC
AC

A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
AB
AB

A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
C
C

A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
A
A

A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．
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精英家教网表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化是（　　）
选  项 a b c
A Na Na2O2 NaCl
B Al NaAlO2 Al（OH）3
C S H2S SO2
D HNO3 NO NO2
A、AB、BC、CD、D
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精英家教网【物质结构与性质】
我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染．
（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为
 
．
（2）SO42-的空间构型是
 
（用文字描述）．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3，CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是
 
（不定项选择）．
a．N20结构式可表示为N=N=O
b．O3分子呈直线形
c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d．相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1mol PAN中含σ键数目为
 
．NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[（Fe（NO）（H2O）5）SO4，该配合物中心离子的配位数为
 
（填数字）．
（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
mn
=
 
（填数字）．
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今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用
500
500
　mL容量瓶．
（2）用
托盘天平
托盘天平
称取
4.0
4.0
　g固体NaOH3．
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
玻璃棒
玻璃棒
搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水
洗涤
洗涤
烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中
（7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是
AF
AF
（不定项选择）
A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．
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（19分）工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250°C

300°C

350°C

K

2．041

0．270

0．012

  ①由表中数据判断△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为              ，此时的温度为       。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡___       __（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数           。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是         。

           A．升温            B．加入催化剂  C．增加CO的浓度

          D．恒容充入H2         E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）            。

           A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

           C．混合气体的平均相对分子质量不变 

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molCO、2moL H2

1molCH3OH

2molCH3OH

平

衡

时

的

数

据

CH3OH浓度（mol/L）

c1

c2

c3

反应的能量变化

akJ

bkJ

ckJ

体系压强（Pa）

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

请选择正确的序号填空（不定项选择）

①  c1、c2、c3的关系表达正确的为______

A  c3>2c1      B c1<c3<2c1      C c1=c2

②p1、p2、p3的关系不正确的为________ 

A  p1=p2      B  p2<p3<2p2       C  p3>2p2

③       a1、a2、a3的关系表达不正确的为________

A  a1=a2       B a3< a2      C  a1+a2=1

 

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