题目内容
| 下列叙述正确的是 |
A．工业上用电解熔融MgCl2的方法制备镁 B．原电池、电解池是将化学能转化为电能的装置 C．铁船底部镶嵌锌块的目的是锌作原电池正极，保护船体免受腐蚀 D．钢铁被腐蚀的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+ |
试题答案
A
相关题目
下列叙述正确的是
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A．工业上用电解熔融MgCl2的方法制备镁
B．原电池、电解池是将化学能转化为电能的装置
C．铁船底部镶嵌锌块的目的是锌作原电池正极，保护船体免受腐蚀
D．钢铁被腐蚀的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+
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B．原电池、电解池是将化学能转化为电能的装置
C．铁船底部镶嵌锌块的目的是锌作原电池正极，保护船体免受腐蚀
D．钢铁被腐蚀的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+
下列叙述正确的是（ ）
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| A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 |
| C．浓HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中 |
| D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al |
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下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火 |
B． |
Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 |
C． |
将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3) 2溶液也没有白色沉淀生成 |
D． |
工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 |
下列叙述中不正确的是
A．Na、NaCl、SiO2的熔点逐渐升高
B．1 mol乙醛与足量新制的银氨溶液反应生成1 mol Ag
C. 一定条件下可将干冰转化或组成为“CO2"的原子晶体，该晶体中每个碳原子与四个氧原子结合
D．工业上通常用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg
查看习题详情和答案>>下列叙述中不正确的是
| A．Na、NaCl、SiO2的熔点逐渐升高 |
| B．1 mol乙醛与足量新制的银氨溶液反应生成1 mol Ag |
| C．一定条件下可将干冰转化或组成为“CO2"的原子晶体，该晶体中每个碳原子与四个氧原子结合 |
| D．工业上通常用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg |
下列叙述正确的是（ ）
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．浓HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al
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A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．浓HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al
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下列叙述正确的是( )
| A．明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同 |
| B．工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的 |
| C．131I是质子数为131的一种核素 |
| D．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
下列叙述正确的是( )
| A．明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同 |
| B．工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的 |
| C．131I是质子数为131的一种核素 |
| D．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |