题目内容
| 对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是 |
A．乙醇和乙酸 B．葡萄糖和环己烷 C．丙烷和乙酸乙酯 D．乙醛和乙醇 |
试题答案
C①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸
I．甲同学设计并实施了如下实验方案．
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及解释 |
1 |
分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变红的是①④溶液 | 略 |
2 |
向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液 | ②中无明显现象 ③中红色明显变浅 |
滴加③时反应的化学方程式： C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O |
| 3 | 测定CH3COOH溶液 与H2CO3溶液的酸性 |
略 |
CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液 |
4 |
将CO2通入C6H5ONa溶液中 | 产生白色浑浊 产生白色浑浊 |
反应的化学方程式： C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 |
| 结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号） 乙酸＞碳酸＞苯酚 乙酸＞碳酸＞苯酚 | |||
（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）
（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为―2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2-)= 。
|
溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程
放热），生成物中有三种含Y元素的离子，
其中两种离子的物质的量（n）与反应时
间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾
溶液中KOH的质量是 ，该反
应中转移电子的物质的量是 。
查看习题详情和答案>>阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酸水杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水．其结构简式为：
(相对分子质量为180)．
已知：阿司匹林药片种一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与
反应)；酚类物质与
溶液再弱酸性质条件下能发生显色反应．
某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分种的官能团并测定乙酰水杨酸再药片中的含量，进行了如下试验：
Ⅰ、验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(－COOR).
①将一片阿司匹林研啐后溶于水，静置，各取清夜2
于两支洁净的试管中；
②向一支试管中加入________，若观察到________，即证明乙酰水杨酸中有羧基；
③向另一支试管加入适量溶液，加热几分钟，冷却后逐滴滴入稀
，再向其中滴入溶液，边加边振荡，若观察到溶液逐渐变为________色，即证明乙酰水杨酸中有酯的结构．
将上述三处空白补充完整
实验中滴加稀的作用是________
Ⅱ、该学习小组设计了如下试验方案测定乙酰水杨酸再药片中的含量；
①称取阿司匹林样品m
；
②将样品研碎，溶于
a
溶液(过量)并加热，出去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
③向锥形瓶中滴加指示剂，用浓度为b的标准盐酸返滴未反应的，消耗盐酸的体积未
．
回答下列问题：
(1)阿司匹林中加入过量溶液并加热发生反应的化学方程式为：________；其中，加热的目的是________，
(2)不能将阿司匹林溶解于水后直接用溶液进行滴定的原因是________
(3)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：________．
（1）最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；
（2）当加入Ba(OH)2体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)
@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O2氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。
（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量
（2）测定原理：C6H8O6+Ⅰ2
C6H6O6+2H++2I-
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品：自选（略）
②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10-3mol×L-1标准碘溶液、蒸馏水等。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。
（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L-1。
（6）问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。
②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）
|
A．是 |
B．可能是 |
C．不是 |
制造商可能采取的做法是______。
|
A．加水稀释天然橙汁 |
B．橙汁已被浓缩 |
C．将维生素C作为添加剂 |
对于上述做法，你的意见是______。
|
A．同意 |
B．不同意 |
C．调查后再作结论 |
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有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在这个溶液中加入0.025mol×L-1的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两位有效数字）。
（1）最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；
（2）当加入Ba(OH)2体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)
@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O2氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。
（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量
（2）测定原理：C6H8O6+Ⅰ2
C6H6O6+2H++2I-
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品：自选（略）
②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10-3mol×L-1标准碘溶液、蒸馏水等。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。
（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L-1。
（6）问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。
②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）
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A．是 |
B．可能是 |
C．不是 |
制造商可能采取的做法是______。
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A．加水稀释天然橙汁 |
B．橙汁已被浓缩 |
C．将维生素C作为添加剂 |
对于上述做法，你的意见是______。
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A．同意 |
B．不同意 |
C．调查后再作结论 |
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（1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有______（任举三例）．
（2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
（Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是______．
②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是______．
（Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是______．
实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：______．
（Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？______．
（Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则
①这些仪器装置的合理的连接顺序是______接______接______接______接______接______（填代表各部分仪器装置的大写字母）．
②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
______．
（3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
方法一：CH2=CH2+H2O
| ||
| △ |
方法二：CH3-CH2Br+H2O
| ||
| △ |
方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O
| 淀粉酶 |
C6H12O6（葡萄糖）
| 酒化酶 |
综合地看，你认为这三种方法中，较好的是______（填字母），理由是______．
A．方法一 B．方法二 C．方法三
你认为该工厂生产工业酒精用的是______（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是_______．