题目内容
| 不定项 |
| 由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），此合金可能是 |
A、镁铝合金 B、镁铁合金 C、铝铁合金 D、镁锌合金 |
试题答案
AC
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标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积．另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积．所得数据如下表所示：
根据表中数据不可能得出的结论是（ ）
| 反应容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金的质量/g | 0.510 | 1.53 | 3.57 |
| 与盐酸反应产生气体的体积/L | 0.560 | 0.672 | 0.672 |
| 与氢氧化钠反应产生气体的体积/L | 0.336 | x | y |
| A、盐酸的物质的量浓度为2 mol?L-1 |
| B、合金可能由镁与铝组成 |
| C、x=2.016 |
| D、y=2.016 |
下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，框图中的“合金”由两种金属组成；取C溶液进行焰色反应其火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：M：
（2）写出下列反应的化学方程式：G→H：
（3）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：
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（1）写出下列物质的化学式：M：
Al2O3
Al2O3
、E：Fe
Fe
（2）写出下列反应的化学方程式：G→H：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；K→D：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
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