题目内容

下列氧化还原反应中，1mol H₂O得到l mol电子的是

A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

试题答案

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质．
（1）该反应中，化合价升高的反应物是．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到mol电子．
（4）如图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答下列有关问题：装置C、D的作用分别是：C；D．
（5）某浓盐酸的密度1.198g?cm^-3，该盐酸的物质的量浓度C₁=13.13mol?L^-1，溶质HCl的质量分数为W₁=40%．则质量分数W₂=20%的盐酸其物质的量浓度C₂（填大于、等于或小于）6.565mol?L^-1．

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有3Cl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、3MnO₄、MnSO₄、3₂SO₄七种物质．
（1）该反应中，化合价升高的反应物是______．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．
（4）如图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答下列有关问题：装置C、D的作用分别是：C______；D______．
（多）某浓盐酸的密度l.1d8g?cm^-3，该盐酸的物质的量浓度C₁=13.13mol?L^-1，溶质HCl的质量分数为W₁=4中%．则质量分数W₂=2中%的盐酸其物质的量浓度C₂______（填大于、等于或小于）6.多6多mol?L^-1．

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已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质．
（1）该反应中，化合价升高的反应物是______．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．
（4）如图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答下列有关问题：装置C、D的作用分别是：C______；D______．
（5）某浓盐酸的密度l.198g?cm^-3，该盐酸的物质的量浓度C₁=13.13mol?L^-1，溶质HCl的质量分数为W₁=40%．则质量分数W₂=20%的盐酸其物质的量浓度C₂______（填大于、等于或小于）6.565mol?L^-1．

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（2011?天河区一模）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.45

mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为

．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高温度 B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO₂可制得纯碱，纯碱溶液PH

大于

7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是

有沉淀析出

；产生此现象的原因是

饱和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移动

饱和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移动

．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：

CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

．

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雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

图22-1 图22-2 图22-3

（1）利用甲烷催化还原NO_x：

①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H₁=-574kJ•mol^-1

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H₂=-1160kJ•mol^-1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。

（2）将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线（见图22-1），则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。

下列说法正确的是（填字母代号）。

A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH) =1.5 mol/L

B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大

（3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程为。

（4）电化学降解NO₃^-的原理如题22-3图所示。

①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为。

②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m_左－△m_右)为 g。

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雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

图22-1                  图22-2                     图22-3
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
①CH₄(g) + 4NO₂(g) =" 4NO(g)" + CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H₁=-574kJ?mol^-1
②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                   。
（2）将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)  △H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线（见图22-1），则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。
下列说法正确的是    （填字母代号）。