题目内容
在一定温度下的密闭容器中，加入l mol CO和l mol H2O发生反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是 |
A．在该温度下平衡常数K=1 B．平衡常数与反应温度无关 C．CO的转化率为50% D．其他条件不变改变压强平衡不移动 |
试题答案
B
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%
D．其他条件不变改变压强平衡不移动
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
该反应的平衡常数表达式K=
| c3(CO3) |
| c3(CO) |
| c3(CO3) |
| c3(CO) |
Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（2）计算容器②中反应的平衡常数K=
（3）下列叙述正确的是
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=
| 4 |
| Vt1 |
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
|
t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
|
K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1) K的表达式为： ；该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。
（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g) 
CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
（5）熔融盐燃料电池如下图：
该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
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⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2) 。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K= （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
查看习题详情和答案>>（10分）
⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2) 。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K= （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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（10分）
⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2) 。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K= （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（10分）
⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2) 。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K= （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2) 。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K= （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
查看习题详情和答案>>⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2) 。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K= （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g);2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)。
请回答下列问题：
（1）当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的气体的浓度即可求出该条件下混合气体平衡组成的是____________（填序号）。
A.c(H2O)、c(H2) B.c(H2)、c(CO2)
C.c(CO2)、c(O2) D.c(CO)、c(CO2)
(2)在相同条件下，改变起始气体的投放量，亦可实现（1）中混合气体的平衡组成。例如：________________________________；________________________________。（填写两种情况）
（3）请在下图中，画出反应过程中c(O2)的变化曲线。
