题目内容
| 某温度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L，则此温度下水的离子积KW为 |
A．1.0×10-15 B．1.0×10-14 C．1.0×10-13 D．1.0×10-7 |
试题答案
CB．1.0×10-14
C．1.0×10-13
D．1.0×10-7
A．I是氨水的pH变化曲线
B．b、c两点溶质的浓度相等
C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
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某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－a mol?L-1和1.0×10－bmol?L－1，在此温度下，则下列说法正确的是（ ）
A．a＜b B．a＝b
C．水的离子积为1.0×10－(7+a) D．水的离子积为1.0×10－(b+a)
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在常温下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是 。
① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－) ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是 。
（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝ 。
（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mLBa(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：
（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。
（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）
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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将
是一个关键的步骤。
（1）某温度下，
。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol
mol
,发生反应:
,达平衡后改变下述条件，
气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol |
| B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2 |
| C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol |
| D．移动活塞压缩气体 |
（3）下列关于
反应的图像中，不正确的是_________。
（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol
的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。 ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。 查看习题详情和答案>>
是一个关键的步骤。（1）某温度下，
。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol
mol
,发生反应:
,达平衡后改变下述条件，
气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入2mol |
| B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2 |
| C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol |
| D．移动活塞压缩气体 |
（3）下列关于
反应的图像中，不正确的是_________。
（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol
的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。 ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实 验 混合溶液 |
A | B | C | D | E | F |
| 4mol?L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | 0 |
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
| 组别 | c（HA）/mol?L-1 | c（NaOH）/mol?L-1 | 混合液pH |
| 甲 | c | 0.2 | pH=7 |
| 乙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？
（5）分析乙组实验数据，HA是
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实 验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol?L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 | |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 |
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
| 组别 | c（HA）/mo1?L-1 | c（NaOH）/mo1?L-1 | 混合液pH |
| 甲 | c | 0.2 | pH=7 |
| 乙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？______（选填“是”或“否”）．
（5）分析乙组实验数据，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=______mo1?L-1．
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（08淄博市模拟）某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－a mol?L-1和1.0×10－bmol?L－1，在此温度下，则下列说法正确的是（）
A．a＜b B．a＝b
C．水的离子积为1.0×10－(7+a) D．水的离子积为1.0×10－(b+a)
查看习题详情和答案>>某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。
图I 图II
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______ ______；
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____ ________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为 kg。
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