题目内容
| 不定项 |
| 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是 |
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
试题答案
CD
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常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是（ ）
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X、Y、Z、Q，W五种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
（1）Q的离子结构示意图为 ．
（2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为 ．
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：
②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
（4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X2Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X2表示的反应速率为 ，平衡时YZ的转化率为 ．
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（1）Q的离子结构示意图为
（2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：
②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
（4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X2Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X2表示的反应速率为
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
下列说法不正确的是（ ）
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
下列说法不正确的是（ ）
| A、H2O2在上述两个反应在都只做氧化剂 | B、在H2O2分解过程中，溶液C（H+）不变 | C、在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 | D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |