氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______（填编号）
水只作还原剂的反应是______（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
A．分子中的原子重新组合　　　　　　 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移　　 D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：______
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：______
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：______
②氯气与氢氧化钠溶液反应：______
③铜片与稀硝酸的反应：______．

（13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
　（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na₂SiO₃溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）。
　（2）硫化铝投入水中发生反应：Al₂S₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，该反应　　　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
　（3）Ca(HCO₃)₂与Ca(OH)₂反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　
                                                                     ；
（4）工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中，________    __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有　　　　mol。
（5）若将Cl₂通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
　①                                        ；
　　  ②I₂＋Cl₂＋H₂O=====HIO₃＋　　　　（不必配平）。