如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：

（1）标准状况下，11.2LH₂在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：．
（2）G的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）
（3）写出反应②的离子方程式：．
（4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为mol（用含a的代数式表示）
（5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是极，请写出此电极上发生的电极反应式：．

用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）．目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，反应的化学方程式为：
NaClO₃+HCl═NaCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O．
（1）配平上述化学方程式．
（2）此反应中氧化剂是：，在反应中盐酸体现的性质是和；
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为mol，被氧化的盐酸的物质的量为mol．
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为．这一方法的优点是．

标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（　　）

镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）
①有5.6g金属被腐蚀　
②有6.5g金属被腐蚀　
③在标准状况下有2.24L气体放出　
④在标准状况下有1.12L气体放出．

用惰性电极电解500mL含CuSO₄和NaCl各1mol的溶液，当有3mol电子转移时，停止电解，
求：（1）电极上有多少克铜析出？
（2）阳极在标准状况下有多少升气体生成？（不考虑气体在水中的溶解）