氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃(g) ΔH<0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)＝　　　　　　 。平衡时H₂的转化率为　　　　　 %。

（2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有　　　　　 。

A．加了催化剂　　　　　　　 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度　　　 D．加入一定量N₂

（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N₂（g）＋3H₂（g）　 　2NH₃(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①　　 试比较K₁ 、K₂的大小，K₁_______ K₂ (填“＜”“＞”或“＝”)；

②　　 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A、容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2

B、v(N₂)_正＝3 v(H₂)_逆

C、容器内压强保持不变

D、混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g)　　　 N₂（g）＋3H₂（g）的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的

v(N₂)_正______v(N₂) _逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_________。

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D、正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益　

(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定条件下发生反应: N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=          。平衡时H₂的转化率为         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定条件下发生反应: N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=          。平衡时H₂的转化率为         。?

（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有                   。?

A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N₂?

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

请完成下列问题：?

①试比较K₁、K₂的大小，K₁                K₂（填“<”“>”或“＝”）；?

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）

A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?

C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?

③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为           。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N₂)_正      v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N₂H₄)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。
(1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。
①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂ (g) △H。某研究小组向某恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①下列各项不能作为判断反应达到化学平衡状态依据的是      

A.容器内CO₂ 的浓度保持不变       B．v_正(N₂) ＝2 v_正(NO)

C．容器内压强保持不变             D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②T₁℃时，该反应的平衡常数K＝                     （保留两位小数）。

③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。

④若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H            0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。

(2)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H＝－1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l)   △H＝－44.0 kJ·mol^－1

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式                   。

(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为                                    。