题目内容
| 不定项 |
已知可逆反应 在某一时刻的反应速率为：v(A) =a mol/(L·s)，v(B) =b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)，则x的值为 |
A.  B.  C.  D.  |
试题答案
CD
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(17分)某反应A(g)+B(g)
C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用υ正、υ逆表示：
υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定温度下为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
（1）上述反应达到平衡时，请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为 ，
平衡常数K=_ __。
（2）在300 K时，开始反应的A、B浓度均为0．1 mol/L，达到平衡时B的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是__________________。
（3）升高温度，k1的变化是 ，k2的变化是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时若k1/k2增大，则说明正反应是___________（填“吸”或“放”）热反应。
（4） CO2可与H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1时，分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应，t0时达到平衡状态M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且达M1时，CO2的转化率为20%，请画出两个状态的浓度商(Qc)-时间(t)的关系图像，并标明相关数据。
=
（5）实验室可利用甲醇、空气、铜（或氧化铜）制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
下图是某同学设计的实验装置，已知A处放入甲醇，C处收集到甲醛，若D处的气球在反应临近结束时使用，则B处应放入______（填化学式），请回答A、B、C三处采取控温的方式分别为A_____、B 、C ，(从下列选项中选择)
a．热水浴加热 b．冰水浴冷却 c．酒精灯加热 d．酒精喷灯灼烧 e．常温即可
实验临近结束时，挤压D处气球使空气进入装置，该操作的目的是____________________。
C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用υ正、υ逆表示：υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定温度下为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
（1）上述反应达到平衡时，请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为 ，
平衡常数K=_ __。
（2）在300 K时，开始反应的A、B浓度均为0．1 mol/L，达到平衡时B的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是__________________。
（3）升高温度，k1的变化是 ，k2的变化是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时若k1/k2增大，则说明正反应是___________（填“吸”或“放”）热反应。
（4） CO2可与H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1时，分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应，t0时达到平衡状态M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且达M1时，CO2的转化率为20%，请画出两个状态的浓度商(Qc)-时间(t)的关系图像，并标明相关数据。
=
（5）实验室可利用甲醇、空气、铜（或氧化铜）制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
| | 沸点 | 水溶性 |
| 甲醇 | 65℃ | 与水相溶 |
| 甲醛 | -21℃ | 与水相溶 |
a．热水浴加热 b．冰水浴冷却 c．酒精灯加热 d．酒精喷灯灼烧 e．常温即可
实验临近结束时，挤压D处气球使空气进入装置，该操作的目的是____________________。
随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是______（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的______，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，该电池正极的电极反应式为：______，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有______mol电子发生转移．
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（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是______（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的______，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，该电池正极的电极反应式为：______，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有______mol电子发生转移．
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随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI
H2+I2
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH =+206．1 kJ·mol－1
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI
H2+I2 Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH =+206．1 kJ·mol－1
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题： ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时， b口通入的物质为____________，该电池正极的电极反应式为：______________，工作一段时间后，当6．4 g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有___________mol电子发生转移。
查看习题详情和答案>>
随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
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（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
| 通电 |
分析上述反应，下列判断正确的是
c
c
（填序号，下同）．a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的b
b
，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
| 加热 |
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
d
d
．a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
＞
＞
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
CH3OH
CH3OH
，该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有1.2
1.2
mol电子发生转移．