题目内容
| 关于原电池的下列说法中错误的是 |
A．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B．原电池中正极发生氧化反应 C．在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动 D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体 |
试题答案
BB．原电池中正极发生氧化反应
C．在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动
D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤蓄电池在放电过程中，负极质量一定减少，正极质量一定增加
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧
B． ③④⑤⑦⑧
C．②③④⑤⑧
D．①③⑤⑥⑦
下列说法正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1
【解析】反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254g I2(g)和2gH2(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。答案是A。
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下列说法正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．已知：H2(g) + I2(g)
2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1
【解析】反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254g I2(g)和2gH2(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。答案是A。
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关于下列图示的说法中错误的是
A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体
C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”为放热反应
D．图 ④ 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 ④ 中的原电池装置反应不相同
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| A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 |
| B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应 |
| D．铜电极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑ |
A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应
D．铜电极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑
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关于下列图示的说法中错误的是
A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体
C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为放热反应
D．图 ④ 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 ④ 中的原电池装置反应不相同
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关于下列图示的说法中错误的是
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| [ ] | |
A． |
用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
B． |
用图②所示实验装置排空气法收集H2气体 |
C． |
图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g) |
D． |
图④中的装置可形成持续稳定的电流．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同 |
CO2(g)＋H2(g)”为放热反应