题目内容
| 若下列数字代表有机物的相对分子质量，则其对应的四种有机物可能互为同系物的是 |
A．16、32、48、64 B．16、17、18、19 C．16、30、44、58 D．16、28、40、52 |
试题答案
CB．16、17、18、19
C．16、30、44、58
D．16、28、40、52
(2)洋蓟素在碱性条件下水解，其中生成的一种有机物A能发生下列变化，B和C分子中所含碳原子个数相同。
②下列有关洋蓟素的说法中错误的是__________（填字母）。
a．是一种高分子化合物
b．可以使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
c．能与氯化铁溶液发生显色反应
d．其水溶液呈酸性
e．不能与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀
(3)若洋蓟素在酸性条件下水解，其中生成一种有机物E。已知邻苯二酚与F物质发生加成反应可生成E，其化学方程式为：
②写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式___________。
a．苯环上的一氯代物只有一种 b．除苯环外不含其他的环 c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（1）L的元素名称为______；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）______．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式______．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为______．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式______．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式______．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为______．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有______（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
（1）L的元素名称为______；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）______．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式______．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为______．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式______．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式______．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为______．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有______（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
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（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素名称为
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
→
→
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
a |
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| b |
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| d | e | f | h |
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c |
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| g |
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| i |
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(1)“钻石恒久远，一颗永流传。”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，说的是上述元素中的_______________(填字母，下同)的一种单质，该广告词能体现的钻石的性质是_____________________。
a.硬度大 b.不能导电 c.化学性质稳定 d.熔点低
(2)钻石晶体中，一个原子位于正四面体的中心，周围四个原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把一块该完美晶体看成一个巨大的“分子”。若有一颗质量为0.6 g的该完美晶体，可以认为它的“相对分子质量”是(阿伏加德罗常数取6.0×1023 mol-1)___________________。
(3)写出一个用金属置换出上表中能形成化合物种数最多的元素的单质的化学反应方程式：________________________________。
(4)2006年7月17日，“发现”号航天飞机出色完成任务后，顺利降落在佛罗里达州肯尼迪航天中心。有同学认为航天飞机内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，同时提供另一种有用的气体，该化合物可能是由上表中的_____________(填字母)元素组成的。可实际上飞船中提供此有用气体的是它的液态单质而不是该化合物，你想这是基于什么考虑？(用文字与方程式简述理由)答：_________________________________________________。
(5)现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第______族元素。
查看习题详情和答案>>（1）C1化学是指从一个碳原子的化合物（如CH4，CO，CO2，CH3OH，HCHO等）出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C1化学的基础。
①CO与H2按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H2)=_____________（填数字）。
②若汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油控制n(CO)/n(H2)=(用m、n表示)。
③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子
写出生成A的化学方程式：_________________________________。
（2）已知醇醛在一定条件下能发生缩合反应，示例如下：
已知：
①1827年人们就发现有机物A，它的分子式为C13H18O7，与一分子水作用，水解生成B和C。
②B能发生银镜反应，B也可由淀粉水解得到，B的分子式为C6H12O6。
③C遇氯化铁溶液能发生显色反应，1 mol C与足量钠反应可产生1 mol H2。
④C在适当的条件下用适当氧化剂氧化，可得D，D的分子式为C7H6O3，相对分子质量D比C大14。
⑤D有两个取代基，但不是间位，它与Br2在催化剂作用下发生一溴取代，产物有四种，D能与碳酸氢钠溶液反应。
⑥D与乙酸酐〔(CH3CO)2O〕反应，可得常见药物E和乙酸，E能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。
试回答下列问题：
①写出结构简式：C_________________，E_________________。
②写出与D互为同分异构体，含有苯环且含有酯结构的结构简式：_________________（只需写一种）。
③B通常以六元环状结构存在，写出B的环状结构简式：_________________________。
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