某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 一定有SO₄^2-     B. 可能有SO₄^2- 或Ag⁺   

C. 一定无Ag⁺      D. 还可能有CO₃^2-

物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。

请回答：

（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为                ，K的化学式                ；D的电子式________________；

（2）反应①的离子方程式                                                      ；

（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是         ；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁、V₂的大小关系V₁          V₂。

（4）写出反应⑥的化学方程式                                        。

（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象                      。

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的浓度之比

　 A．5 : 2　　　 　　　　 B．3 : 1　　

　 C．15 : 2　　　　　　　 D．1 : 3

  下列离子方程式或化学方程式中正确的是 

A．向Fe(OH)₃中加入大量的氢溴酸离子方程式：Fe(OH)₃+3HBr = Fe³⁺ + 3Br^- + 3H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液加热反应：NH₄^＋＋OH^－ ＝ NH₃↑＋H₂O

C．在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+4H^＋＝2Mn^2＋+10CO₂↑+8H₂O

D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO^— ＋H₂O＋CO₂ ＝ HCO₃^—＋HClO

同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．28　　　　　　　　　　　　 B．60　　　　　　　　　　　　 C．32　　　　　　　　　　　　 D．4

    常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm³，求：

（1）该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度。

（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu²⁺全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？

X、Y、Z为同周期的三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物分别为：HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（    　）

A、气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

B、原子半径：X＞Y＞Z

C、原子最外层上电子数的关系：Y = 2（X + Z）

D、含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

按官能团分类，下列物质与 同类的是（　　 ）

　 A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　

C．　　　　　　　　 D．CH₃COOH