题目内容
| 工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是 |
A．NH3·H2O B．NaOH C．Ca(OH)2 D．浓H2SO4 |
试题答案
A
气体，选用的试剂是（ ）
B．
C．
D．浓
气体，选用的试剂是 
B．
C．
D．浓
| 实验组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| 硫酸溶液的体积（mL） | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 盐的质量（g） | 9.260 | 13.890 | 20.835 | 32.410 |
| 二氧化硫的体积（mL） | 1344 | 2016 | 3024 | 2464 |
（2）另取9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，则该固体的成分除（NH4）2SO3外还有
| 实验组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| 硫酸溶液的体积（mL） | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 盐的质量（g） | 9.260 | 13.890 | 20.835 | 32.410 |
| 二氧化硫的体积（mL） | 1344 | 2016 | 3024 | 2464 |
（2）另取9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，则该固体的成分除（NH4）2SO3外还有______（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为______．
（15分）硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是 。
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3，是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27％；O21l％；N282％）；
| 压强/Mpa 转化率/% 温度/℃ | 0．1 | 0．5 | 1 | 10 |
| 400 | 99．2 | 99．6 | 99．7 | 99．9 |
| 500 | 93．5 | 96．9 | 97．8 | 99．3 |
| 600 | 73．7 | 85．8 | 89．5 | 96．4 |
利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度______ ℃，压强___________MPa。
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量? （填“是” 或“否”）。
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3。
（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。
A．保护环境。防止空气污染 B．充分利用热量，降低生产成本
C．升高温度，提高SO2的转化率 D．防止催化剂中毒
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用________（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。
查看习题详情和答案>>
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
① CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2
S2Cl2。
已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：
，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
| 物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
| 熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：
回答下列问题：
（1）装置B、C中玻璃容器的名称： ；反应原理（填写数字序号）： 。
（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 。
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中 实验。
A．石油分馏 B．制取溴苯 C．制取乙酸乙酯 D．制备阿司匹林
（4）B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ，D中采用热水浴加热的原因是 。
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定 （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行 再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是 。
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是： （用离子方程式表示）。 查看习题详情和答案>>