（7分）（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L^-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

（2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K⁺)＞c(CN^-)，则该溶液的pH______7,要使c(K⁺)＝c(CN^-)，应采取的措施是____________________________.。

（3）若将10m³含KCN的浓度为650mg·L^-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

（4）已知：

则的△H是_________________。

（7分）（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L^-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

（2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K⁺)＞c(CN^-)，则该溶液的pH______7,要使c(K⁺)＝c(CN^-)，应采取的措施是____________________________.。

（3）若将10m³含KCN的浓度为650mg·L^-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

（4）已知：

则的△H是_________________。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L^-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

（2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K⁺)＞c(CN^-)，则该溶液的pH______7,要使c(K⁺)＝c(CN^-)，应采取的措施是____________________________.。

（3）若将10m³含KCN的浓度为650mg·L^-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

（4）已知：

则的△H是_________________。

（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

⑴实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。

⑵通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol^－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1。

已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1

根据上述反应确定：H₂燃烧热为          kJ·mol^－1；

CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1