在相同条件下的三个反应:  2A^- +B₂ ==2B^- +A₂; 2C^- +A₂ ==2A^- +C₂; 2B^- +D₂ ==2D^- +B₂,下列判断不正确的是(　　)

    A． 氧化性: B₂  > A₂                    B． 还原性:  C^- > D^-

    C． 2A^- +D₂ ==2D^- + A₂ 反应可以进行      D． 2C^- +B₂ ==2B^- + C₂反应不能进行

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N_A原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl₂参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N_A

C．常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个

下列属于正在研究和开发的新能源有(      )

①生物质能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气  

A、①④⑤          B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到　　　　　　 。

（2）25℃时，pH=10的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合后，升温并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　 　　　 。

某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

请回答以下问题：

（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH^-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。

（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　  　（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。

（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　                                   　　　                   。

 在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A. H⁺的物质的量                B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量        D. CH₃COOH的物质的量

下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用渗析的方法精制Fe(OH)₃胶体           B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃       

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

将Cu片放入0.l mol / L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺⁾＝2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

A．3 : 2           B．3 : 5                  C．4 : 3                  D．3 : 4