N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N_A原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl₂参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N_A

C．常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个

 书写方程式

①NaHCO₃的电离方程式              ②H₂S的电离方程式      

③Na₂S水解的离子方程式             ④KAl(SO₄)₂水解的离子方程式

关于 Na₂ CO₃和NaH CO₃下列说法不正确的是（     ）

A．可以用加热的方法除去Na₂ CO₃中的NaH CO₃

B．分别向Na₂ CO₃和NaH CO₃溶液滴加少量盐酸，产生CO₂气体较快的为NaH CO₃

C．可以用Ca( OH)₂ 溶液区分Na₂ CO₃和NaH CO₃溶液

D．Na₂ CO₃比NaH CO₃易溶于水

室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是

　 A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合

　　 B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)₂等体积混合

　 C．0.1mol·L^-1的酸性溶液与0.2mol·L^-1的碱性溶液等体积混合

　 D．pH = 9的溶液稀释1000倍

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）

　A、①③②④　　　　 B、①③④②　　　 C、②①③④　　　 D、③①②④

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①计算，②称量，③      ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦           ，⑧ 摇匀。

（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：           。使用容量瓶前必须进行的操作是                  。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：          

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：      。

③定容是俯视刻度线：         。ks5u

下列有关金属的说法中，正确的是

     ①纯铁较生铁不易生锈                              ②冶炼铝和钠都可以用电解法

     ③KSCN溶液可以检验Fe³⁺离子                 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血

     ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金                ⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS

A．①②③④⑤          B．②③④⑤⑥   C．①③④⑤       D．①②③④⑤⑥

 下列物质①NaHCO₃ ②Al ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是                                                          （     ）

A、③④        B、①③④          C、③           D、全部