有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4

C．0．2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．25℃与60℃时，水的pH相等

 （1）火箭推进器中有燃料肼（N₂H₄）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式                                          

（2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=                       。

某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三种溶质。欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

在２ＬA1₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入２molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－

完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

A．2mol·L^—1                                             B．0.25mol·L^—1  

 C．1mol·L^—1 　                     D．0.5mol·L^—1

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B、54g H₂O中含有3N_A个水分子

C、标准状况下, N_A个水分子所占的体积为22.4L

D、1mol 氢气中所含的原子数为N_A

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ）

A．K⁺ 、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-                      B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2-

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2－               D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______

制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃(常温下为液态，易挥发)

③SiHCl₃与过量Ｈ₂在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知:Ⅰ.SiHCl₃水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________。

Ⅱ.SiHCl₃ 在空气中自燃。请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）用SiHCl₃与过量Ｈ₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

①装置Ｂ中的试剂是　　　　 ，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是______________，

②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　_　　，

装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　，

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度

以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________　，

④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。