下列叙述正确的是A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．非极性分子中.一定含有非极性键 D．一般情况下.极性分子易溶于极性溶剂.非极性分子易溶于非极性溶剂——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

试题答案

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下列叙述不正确的是

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A．含有非极性键的分子都是非极性分子
B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子
C．由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体
D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体。

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下列叙述不正确的是（）

A．含有非极性键的分子都是非极性分子

B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子

C．由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体

D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体。

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下列叙述不正确的是（）

A．含有非极性键的分子都是非极性分子

B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子

C．由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体

D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体

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下列叙述不正确的是（）

A．含有非极性键的分子都是非极性分子

B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子

C．由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体

D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体。

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下列叙述不正确的是（）

A．含有非极性键的分子都是非极性分子

B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子

C．由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体

D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体。

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下列叙述不正确的是　　　

[　　]

A．含有非极性键的分子都是非极性分子

B．完全由非极键形成的分子都是非极性分子

C．由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体

D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体

[ ]

A．含有非极性键的分子不都是非极性分子
B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子
C．由共价键结合而成的化合物，其晶体类型为原子晶体
D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体

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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是

．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个?键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn元素价电子排布式为

3d⁵4s²

，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是

Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态，而Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态．

．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于

d区

区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为

TiO₂

．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

H＜C＜N＜O

．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为

CO₂

（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

N≡C-O-H

．

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