下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤　　　 ② 蒸发　　　 ③ 溶解　　　 ④向容量瓶转移液体

A．①和②　　 B．①和③　　　　 C．③和④　　　 D．①和④

某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是

A．Mg²⁺ 　　　　　　B．Fe²⁺ 　　　　　　C．Fe³⁺　　　　　　 D．Al³⁺

下列实验操作错误的是

A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C、浓H₂SO₄稀释时，应将浓H₂SO₄慢慢加到H₂O中，并及时搅拌和冷却

D、用酒精萃取碘水中的碘

下列离子方程式正确的是（　　）

  A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H^＋H₂O＋CO₂↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba^2＋＋SOBaSO₄↓

　C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H^＋3Fe^3＋＋3H₂↑

　D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag^＋＋C1^－AgCl↓

下列方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^— + H₃O⁺ ks5u

B．CO₂+H₂OHCO₃^— + H⁺

C．CO₃^2— + H₂OHCO₃^— + OH^—

D．HS^— + H₂OS^2— + H₃O⁺

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤　　　　　 　　　 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发　　　　　 　　　 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

向600mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe₂O₃ 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　　）

A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。

(2) 盐酸的物质的量浓度。