将Cu片放入0.l mol / L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺⁾＝2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

A．3 : 2           B．3 : 5                  C．4 : 3                  D．3 : 4

 下列物质①NaHCO₃ ②Al ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是                                                          （     ）

A、③④        B、①③④          C、③           D、全部

下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

　　　 烧瓶中发生的反应化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

（2）在收集氯气时，应　　　　　　　　　　　 。（填：如何操作a、b止水夹，下同），

　　 当氯气收集完毕时应　　　　 　　　　　　。

（3）若制得标准状况下的Cl₂为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是　　　　

下列反应的离子方程式正确的是（     ）

A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H⁺==Ag⁺ +HCl

B．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO₂+3ClO^-+H₂O ==SO₄^2-+Cl^-+2HClO

D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO₃^-+Ca²⁺+ 2OH^- ==CaCO₃↓+2H₂O +CO₃^2-

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解                  B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C．向容量瓶中加水定容时俯视           D．称量时误用“左码右物”

现有25mL 2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol·L^-1的稀盐酸。

（1）将Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀盐酸中；   （2）将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中。

两操作的现象及结果（标准状况下）为:

A.现象相同，所得气体的体积相等       B.现象相同，所得气体的体积不等

C.现象不同，所得气体的体积相等       D.现象不同，所得气体的体积不等

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N_A原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl₂参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N_A

C．常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个

下列有关物质性质变化的比较中， 不正确的是

A．酸性强弱： HI>HBr>HCl>HF         B．原子半径大小： Na>S>O

C．碱性强弱： KOH>NaOH>LiOH        D．还原性强弱： F^－>Cl^－>I^－