题目内容
| 1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是 |
A．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol B．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O ΔH＝－285.8 kJ/mol |
试题答案
A[ ]
B．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O ΔH＝－285.8 kJ/mol
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
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（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
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（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
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（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现氢氧燃料电池进行图1所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图2中t1时引起平衡移动的条件可能是
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
温度为T℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
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(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为__________________________________________
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_________________。②温度为T℃时，将
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.4 kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出
142.9 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________， ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积____________L。
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。
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（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为______．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为______．
②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L．
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为______．
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(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H2完全燃烧生成液态水，放出
142.9 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________， ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积____________L。
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。
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(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H2完全燃烧生成液态水，放出
142.9 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________， ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积____________L。
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。
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