题目内容
| 不定项 |
| 能证明SO2具有漂白性的是 |
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失 C．品红溶液中通入SO2后，红色消失 D．溴水中通入SO2后，橙色消失 |
试题答案
C在N2+3H2
2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（ ）
A.0.3 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
查看习题详情和答案>>关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是 （ ）
A.两者质量相等时，其分子数相等 B.两者质量相等时，其原子数相等
C.同温同压时，两者密度之比为1∶2 D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等
查看习题详情和答案>>下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（ ）
A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B．棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
D．聚乙烯可发生加成反应
查看习题详情和答案>>实验室中所用少量氯气用下列装置制取：
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试回答下列问题：
(1)写出该反应的离子方程式 。在该氧化还原反应中， HCl的作用是 。
(2)集气瓶B中盛装的是 。
(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为
。实验室中可用 检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式 。
(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式 。
(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
。
(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号)。
A．有白色沉淀 B．无现象 C．先生成白色沉淀而后消失
(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为 。
查看习题详情和答案>>现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是 ，氧化产物是 （填化学式）
（2）若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。
（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为 。
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
。
查看习题详情和答案>>
（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：
①
②
③
过氧化氢的浓度
㈠㈠①
（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。
（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入
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