题目内容
| 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是 |
A．  溶液与 溶液反应B．  通入 溶液中 C． 溶液与 溶液反应 D．  通入 溶液中 |
试题答案
D
溶液与
溶液反应
通入
溶液中 
溶液反应 
通入
溶液中 下列反应中，属于离子反应，同时又是有颜色变化的氧化还原反应是
- A.氢气和氯气混合点燃
- B.氯化钡溶液，稀硝酸与硫酸钾溶液混合
- C.把铜片放入硫酸汞溶液中
- D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液相混合
下列反应中，属于离子反应，同时又是有颜色变化的氧化还原反应是
[ ]
A．氢气和氯气混合点燃
B．氯化钡溶液，稀硝酸与硫酸钾溶液混合
C．把铜片放入硫酸汞溶液中
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液相混合
查看习题详情和答案>>下列反应中，属于离子反应，同时又是有颜色变化的氧化还原反应是
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A．氢气和氯气混合点燃
B．氯化钡溶液，稀硝酸与硫酸钾溶液混合
C．把铜片放入硫酸汞溶液中
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液相混合
查看习题详情和答案>>A.BaCl2溶液与K2SO4溶液反应
B.Cl2通入NaOH溶液中
C.NaOH溶液与CuSO4溶液反应
D.Cl2通入NaI溶液中 查看习题详情和答案>>
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
| A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2 |
| B．Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O |
| C．2H2O2 = 2H2O + O2↑ |
| D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O |
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是__________ 。
②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：
| 实验内容 | 试剂 | 实验现象 |
| 验证氧化性 | | |
过氧化氢是一种重要的化工原料，它具有氧化性、还原性、不稳定性和弱酸性。
（1）废旧印刷电路板经粉碎处理，分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同，将金属粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜的平均溶解速率 （×10-3mol?L-1 ?min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
（2）在酸性条件下，过氧化氢可以氧化Fe2+；过氧化氢也可以被Fe3+氧化。通过改变反应途径，Fe2+和H+实际对H2O2的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe2+和H+对H2O2分解反应的催化过程________________________________；__________________________。
（3）下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________（填序号）。
①酸性高锰酸钾溶液 ②KI溶液 ③亚硫酸溶液 ④Ba(OH)2溶液
（4）将H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为是由于H2O2是弱酸性，消耗OH-，而使红色褪去；乙同学认为是由于H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确，简述实验方案______________________________________________________________________________________________________。k.s.5.u
查看习题详情和答案>>铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是______．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法用FeSO4将以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr3+，再用沉淀法进行分离．已知：
（2）FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______．
（3）Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为______．
（4）沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在______范围内．
（5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．
a．K2Cr2O7是-种常用的强氧化剂
b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（6）用Fe做电极的原因为______．
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______．溶液中同时生成的沉淀还有______．
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许多化学反应在溶液中进行，下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关．
(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是
[ ]
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的
D．雨水样品中的
逐渐被空气中的氧气氧化成
(2)重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为
离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是
[ ]
和
和
和
和
(3)某制药厂尾气中含少量
气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境．分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
[ ]
A．NaOH溶液的体积大于氨水
B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水
D．无法判断
(4)金属加工后的废切削液中含2％～5％的
，它是一种环境污染物．人们用
溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
下列对第二步反应的叙述中正确的是
[ ]
①
是氧化剂 ②是还原剂 ③发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂