现有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）

（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是      ，氧化产物是      （填化学式）

（2）若有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是      。

（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为         ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为                。

（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:

                                                     。

现将足量的CO₂气体不断通入到含KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（    ）

                 A                                 B

C                                D

下列对0.3mo1/LNa₂SO₄溶液叙述不正确的是（    ）

A.1L溶液中含0.3N_A个Na⁺

B．1L溶液中含Na⁺和SO₄^2-总数为0.9N_A

C. 2L溶液中含有0.6N_A个SO₄^2-

D. 2L溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.6mol/L

有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O^2－。下列对该燃料说法正确的是（   ）

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂  8CO₂ + 10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ - 4e^- = 2O^2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2－= 4CO₂ + 5H₂O

关于O₂和SO₂两种气体的叙述，正确的是       （    ）

    A.两者质量相等时，其分子数相等        B.两者质量相等时，其原子数相等

    C.同温同压时，两者密度之比为1∶2  D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等

在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L^－1·min^－1　　　　  B．v(B)=0.3mol·L^－1·min^－1

C．v(C)=0.8mol·L^－1·min^－1　　　　　D．v(D)=1mol·L^－1·min^－1

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ）

       A．Ca²⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、Cl^－               B．K^＋、ClO^－、Cl^－、NO₃^－

       C．Na⁺、K^＋、NO₃^－、SO₃^2－                 D． NH₄⁺、Na⁺、F^－、CO₃^2－

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

     X　　　　　   Y　　　　　Z

A.  氧化物        化合物      纯净物

B.  胶体          分散系      混合物

C.  金属氧化物  碱性氧化物    氧化物

D.  离子化合物    电解质      化合物