下列离子方程式书写正确的是

1. A.

   向50mL 1 mol·L^-1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液：

   Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^- === Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

2. B.

   向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

   4H⁺+O₂+6I^- === 3I₂+2H₂O

3. C.

   a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：

   2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ = Br₂+2Fe³⁺+4C1^-

4. D.

   在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：

   Ca²⁺+ OH^-+ HCO₃^- == CaCO₃↓+H₂O

（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    ①由表中数据判断△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为             ，此时的温度为       。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数           。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是        。

           A．升温                    B．加入催化剂                        C．增加CO的浓度

        D．恒容充入H₂         E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）           。

           A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

           C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

请选择正确的序号填空（不定项选择）

（1）c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

（2）a、b、c的关系表达正确的为________

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b

（3）p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________

A  p₁=p₂     B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

（4）a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A  a₁=a₂      B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1

（13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，

A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此时A的物质的量浓度是         ；

反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=             

（2）x的值为           ；5min内B的平均反应速率            ；

（3）下列措施能使正反应速率增大的是       （不定项选择）

A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度

C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂

（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。