（1）下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：
a.烧杯 b.容量瓶  c.试管  d.量筒  e.滴定管  f.圆底烧瓶
①其中标出仪器使用温度的是________（填编号，下同)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是________；
③可作反应容器并可直接加热的是________。
（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是________（填序号）。A.将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pHB.用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO₄溶液C.用苯萃取碘水中的I₂时，有机层从分液漏斗的上口倒出D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K₂CO₃
F.向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2-

.(14分) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL^-1 I₂溶液25ml,充分反应后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂。请回答下列问题：

（1）配制100mL 1.0molL^-1 Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___________________________________；配制时，用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________

（2）滴定时，可选择_________________作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。

（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量：        mol。

（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果_______；

若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________

.(14分) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL^-1 I₂溶液25ml,充分反应后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂。请回答下列问题：
（1）配制100mL 1.0molL^-1 Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___________________________________；配制时，用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定时，可选择_________________作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量：       mol。

（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果_______；
若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________

.(14分) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-      2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL^-1 I₂溶液25ml,充分反应后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂。请回答下列问题：

（1）配制100mL 1.0molL^-1 Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___________________________________；配制时，用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________

（2）滴定时，可选择_________________作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。

（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量：        mol。

（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果_______；

若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________

(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性     B 吸水性     C 脱水性   D 强氧化性

（1）浓硫酸可以干燥氢气（        ）

（2）浓硫酸使木条变黑  （        ）

（3）热的浓硫酸与铜片反应（         ）

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管； ②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。请回答：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号）。

（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为  　  mL。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（    ）

A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水