已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A．X的能量一定高于M         

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是   

A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　C．增大压强　　   D．增大反应物浓度

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)　 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L×min)

B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%

C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0

D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图

   化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　  　。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　　　mol。

（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。

下列试验中，所选装置不合理的是

A 分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选（4） B 用CC1₄提取碘水中的碘，选（3）　

C 用FeC1₂溶液吸收C1₂选（5）　　　　　 D 粗盐提纯，选（1）和（2）

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH₄)Al (SO₄)_n·12H₂O]

制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是                              。

（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：          、         、过滤、洗涤、干燥。

（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是                                   （用离子方程式表示）。

（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式                                。

（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al³⁺刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式                。

（6）取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：

写出400℃时剩余固体成分的化学式                               。

由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是

A．甲、乙是非金属单质        

B．物质X一定是H₂O

C．物质Y一定是氧化物

D．甲与丙反应能生成X

分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A、H₂O、CH₃COOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

B、H₂SO₄、NaOH、NaC1均为强电解质，都属于离子化合物

C、Al、Al₂O₃、Al(OH)₃均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物

D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物