题目内容
| 不定项 |
| 已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是 |
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 |
试题答案
D工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
查看习题详情和答案>>某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
 |
+ 
+ +
（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中。
（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg。（精确到0．01）
（3）取100mL完全反应后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为 mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）
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下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。
请回答：
（1）指出A中存在的化学键类型： 。
（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式： 。
（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是
_____________ ________。
（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为 。
（5）B与浓酸X反应的化学方程式为 。
（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？ （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ 。
查看习题详情和答案>>下述实验能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将SO2通入KMnO4(H+)溶液中 | 验证SO2具有漂白性 |
| B | 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中 | 检验产物是乙烯气体 |
| C | 配制FeSO4溶液，要向其中加少量硫酸和铁粉 | 防止 |
| D | 在淀粉与稀硫酸混合共热后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 | 检验淀粉水解生成葡萄糖 |
的水解与氧化在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．SO2、O2、SO3在容器中共存 D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
查看习题详情和答案>>已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO
+C2O
+H+
CO2
+Mn2++H2O(未配平)现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是 。
②样品中草酸钠的质量分数为 。
（2）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（双线桥）： 。
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