题目内容
| 不定项 |
| 1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是 |
A．△H B．△S C．△H-△S D．△H-T△S |
试题答案
D用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
查看习题详情和答案>>纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH4)Al (SO4)n·12H2O]
制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
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（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。
（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式 。
（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式 。
（6）取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：
写出400℃时剩余固体成分的化学式 。
查看习题详情和答案>>化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
查看习题详情和答案>>工业合成氨N2 + 3H2
2NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是
A．该反应使用铁触媒作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率
B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率
C．达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度
查看习题详情和答案>>已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
查看习题详情和答案>>现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO
、SO
、CO
,现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的总化学方程式是 ；
（2）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。
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