题目内容
| 不定项 |
| 在5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中被氧化与被还原的氯元素的质量比为 |
A．1:1 B．1:5 C．5:1 D．3:1 |
试题答案
C工业合成氨N2 + 3H2
2NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是
A．该反应使用铁触媒作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率
B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率
C．达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度
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B．
C．
D．
纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH4)Al (SO4)n·12H2O]
制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
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（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。
（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式 。
（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式 。
（6）取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：
写出400℃时剩余固体成分的化学式 。
查看习题详情和答案>>现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO
、SO
、CO
,现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的总化学方程式是 ；
（2）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。
查看习题详情和答案>>化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
查看习题详情和答案>>分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A、H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B、H2SO4、NaOH、NaC1均为强电解质，都属于离子化合物
C、Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物
D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物
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