分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A、H₂O、CH₃COOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

B、H₂SO₄、NaOH、NaC1均为强电解质，都属于离子化合物

C、Al、Al₂O₃、Al(OH)₃均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物

D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1。则下列结论中正确的是

        A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1

        B．平衡时，B的浓度为1 mol·L^－1

        C．n值等于1

        D．平衡时B的转化率为50%

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂ H₂O     IOI₂       MnOMn²⁺      HNO₂NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（  ）

A、H₂O₂      B、IO    C、MnO     D、HNO₂

可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是

　　　 A．A固体，C气体，正反应为放热反应　　　　　　　　

　　　 B．A气体，C固体，正反应为放热反应

　　　 C．A气体，C固体，正反应为吸热反应 　

　　　 D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

在80 g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（单位为mol·L^-1） 

A．              B．                 C．               D．

下列说法中错误的是

 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

 B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

 C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

 D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是   

A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　C．增大压强　　   D．增大反应物浓度

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是                                      （    ）

   A．常温常压下，18g ²H₂O所含质子数为10N_A    

   B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N_A

   C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1N_A电子       

   D．常温常压下，N_A个氢分子的质量为2g