可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是

A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．将混合气体与足量的氢气反应

D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应

 A_（s）+ 2B_（g）C_（g）+ D_（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是

      A．平衡体系的总压不变

      B．平衡混合气体的平均相对分子质量不变

      C．C 和D的物质的量相等

       D．平衡混合气体的总物质的量不变

下列说法正确的是（ ）

A、电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B、强酸和强碱一定是强电角质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

C、强极性共价化合物不一定都是强电解质

D、多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

25℃，下列溶液的酸性最强的是                                  

       A．0.01mol·L^-1 H₂SO₄                 B．pH=2的H₂SO₄溶液   

C．c(OH-)=10^-13 mol·L^-1                     D．pH=1溶液加水稀释1倍

下列做法或说法正确的是                                          

  A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

  B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂

  C．服用铬含量超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害

  D．化石燃料的燃烧会产生PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）

现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是

　 A　　　　　　　　 　 　　　 B 　　　　　　　　　 　　　　　 C　　　　　　 　　　　　 D

  我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

    NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶体）

    依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

   （1）A装置中所发生反应的离子方程式为                         。

C装置中稀硫酸的作用为                         。

   （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                        。

   （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在                装置之间（填写字母）连接一个盛有           的洗气装置，其作用是                      。

   （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为       。

下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是                              （    ）

   A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多   

   B．原子半径：A<B

   C．A能与酸反应置换出H₂，B不能与酸反应转换出H₂        

   D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子