有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

       A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

       B．甲中H⁺物质的量浓度是乙的0.1倍

       C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

       D．甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的10倍

下列电离方程式中，书写正确的是             

       A．Ba(OH)₂Ba²⁺ + 2 OH^－            B．H₃PO₄3 H⁺ + PO₄^3－

       C．NaHCO₃=== Na⁺+H⁺+CO₃ ^2-           D．HClOH⁺ + ClO^－

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）

A、溶液是电中性的，胶体是带电的

B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C、溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，既布朗运动

D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。

（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO+C₂O+H⁺CO₂+Mn²⁺+H₂O(未配平)现称取草酸钠（Na₂C₂O₄）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。

①判断滴定达到终点时的现象是                                    。        

②样品中草酸钠的质量分数为                                      。     

（2）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（双线桥）：                                          。

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为         

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化， CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

 请回答：

（1）指出A中存在的化学键类型：        。

（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：                         。

（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是     

_____________                            ________。

（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为                 。

（5）B与浓酸X反应的化学方程式为                         。

（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？        （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？                            。

一定量的氧气中含有1 mol电子，这些O₂的物质的量为                                         （    ）

   A．1 mol                B．0.5 mol            C．0.125 mol         D．0.0625 mol