题目内容
| 不定项 |
| 有0．36g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0．5g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 |
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3 |
试题答案
A有4种元素：xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：
（1）A原子的结构示意图 ，C+的离子结构示意图： 。
（2）写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式： 。由此得出元素B、D的单质的氧化性B D（填“＞”、“＜”）。
（3）A和D组成的化合物化学式是 ，其中阳离子与阴离子的电子层数相差 。
查看习题详情和答案>>图2是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：
取一个100 mL的大量筒，先后收集20 mL CH4和80 mL Cl2，进行实验。
图1 图2
(1)实验室制取氯气的装置如上图1所示，请写出烧瓶中的反应方程式为：
。浓盐酸在反应中体现了
性和 性。
(2)下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是 。
A、浓硫酸 B、P2O5 C、无水氯化钙 D、碱石灰
(3)氯气是 色的有毒气体，实验中剩余的氯气可用NaOH溶液吸收，请写出发生的离子方程式： 。
(4)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是___________。若将如图2所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。
(5)若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，下方水槽中的现象是_________________________________，产生此现象的原因是：_____ _____________________
______________________ （用简要的文字和方程式说明）。
查看习题详情和答案>>1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：
，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（ ）
A.比石墨高 B.比石墨低
C.低于石墨而高于金刚石 D.无法判断
查看习题详情和答案>>甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g )△H ＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝—129.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，
将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂
作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的
容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响
是 (填字母序号)。
A．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把
水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式 。
② 写出除去甲醇的离子方程式 。
③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式： ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH mol。
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