下列物质属于天然高分子化合物的是                             （   ）

A、油脂                   B、塑料        

C、纤维素                 D、葡萄糖

下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是                               （    ）

   A．NaOH溶液中混有Ba(OH)₂ [K₂SO₄ ]                                B．Cu(NO₃)₂溶液中混有AgNO₃ [Cu粉]

   C．CO₂中混有CO [炽热的炭]                                         D．CO₂中混有HCl气体 [NaOH溶液]

已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：

下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是                   （    ）

A、 反应混合物的浓度改变           B、反应混合物的压强改变

C、 正、逆反应速率改变             D、反应物的转化率改变

某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为                        （    ）

   A．6.5g                B．7.5g                 C．10.0g               D．11.5g

三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是                                          

A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电   

B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高  

C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 

D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

2010 年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5 kJ·mol^-1，下 列有关说法不正确的是(　　 )

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如右图所示

C．丙烷燃烧的热化学方程式为：

C₃H_8(g) + 5O_2(g)—→3CO_2(g)+ 4H₂0_(g)；△H=-2221．5 kJ·mol^-1

D．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）

A、Cl₂HCl       B、NaClCl₂        C、Fe²⁺Fe³⁺     D、NaHCO₃CO₂

（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D^3＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：

A       ，C        ，E         。

② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                               。

③ 写出E₂C的电子式：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

ks5u

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第       周期第      族。

 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

④ 下列说法正确的是         

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱