向某溶液中，滴入1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止．静置，有凝胶生成．该溶液是

1. A.
   FeCl₃
2. B.
   AlCl₃
3. C.
   Na₂SiO₃
4. D.
   Al₂(SO₄)₃

溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I^-在酸性条件下被氧化成I₂，然后用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：I₂＋2====2I^-＋来测定I₂的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。

（1）以上滴定操作需要加入__________（从选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是__________。

A.酚酞溶液

B.KMnO₄酸性溶液

C.淀粉溶液

D.甲基橙溶液

（2）已知Cu²＋可以与I^-发生反应：2Cu²＋4I^-====2CuI＋I₂，若取20.00 mL某CuCl₂溶液进行上述操作，最后消耗0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则CuCl₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

（3）也可以与I^-发生如下反应：5I^-＋＋6H^＋====3I₂＋3H₂O，某学生取Cu（IO₃）₂饱和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗了Na₂S₂O₃溶液35.30 mL，有关系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，则Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

(1)向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。

(2)向第二支试管中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(3)向第三支试管中加入少量AgNO₃溶液无现象。

通过以上实验可判断溶液中含有的离子是___________________________，肯定不含有的离子是________________________，无法确定是否含有的离子是___________________。写出实验(2)中有关反应的离子方程式：_________________________。

(1)向第一支试管里滴人酚酞试液，溶液变成红色；

(2)向第二支试管里滴入足量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即出现浑浊；

(3)向第三支试管中加入少量AgNO₃溶液，无现象。

    根据上述实验现象，判断溶液中肯定含有___________离子；不含有___________离子，无法确定是否存在的离子是___________；写出(2)中有关反应的离子方程式___________。。

Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因为                        。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄后，则溶液呈    色，因为             。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡向         方向移动，溶液颜色将          。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）滴定达到终点的现象是               ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为        。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图   的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                     乙                    丙

（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有       （多选扣分）。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：
Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因为                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄后，则溶液呈   色，因为            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡向        方向移动，溶液颜色将         。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。

（2）向第二支试管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

（3）向第三支试管中加入少量AgNO₃溶液，无现象。

通过以上实验可判断溶液中含有的离子是_________，肯定不含有的离子是_________，无法确定是否含有的离子是_________。

写出实验（2）中有关反应的离子方程式：__________________，___________________，__________________________。