题目内容
| 生铁含碳量为 |
A．1～3．5% B．2～5% C．4% 以上 D．2～4．3% |
试题答案
D
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不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
（1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：______；基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为______．
（3）H2O的分子构型为______；H2O分子间能形成氢键的原因是______．
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是______．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．
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（1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：______；基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为______．
（3）H2O的分子构型为______；H2O分子间能形成氢键的原因是______．
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是______．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．
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（2009?肇庆一模）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
（1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
．
（3）H2O的分子构型为
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
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（1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
；基态碳（C）原子的轨道表示式为（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
6
6
；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为（3）H2O的分子构型为
V形分子
V形分子
；H2O分子间能形成氢键的原因是分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
．（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是
A
A
．（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1：2
1：2
．有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂．一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
（1）“焙烧1”通入空气的目的是 ．
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式： ．
（3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是 ．
（4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式： ．
（5）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3-→A+B↑+H2O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．则A的化学式为 ．
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（1）“焙烧1”通入空气的目的是
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：
（3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是
（4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：
（5）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3-→A+B↑+H2O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．则A的化学式为
下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分．B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．
请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是______．
A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是______．
（3）I与氯气反应的离子方程式为______．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为______．
（5）D与L反应的化学方程式为______．
（6）E与O2反应的化学方程式为______．
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下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．
请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是______．
A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是______．
（3）I与氯气反应的离子方程式为______．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为______．
（5）D与L反应的化学方程式为______．
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请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是______．
A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是______．
（3）I与氯气反应的离子方程式为______．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为______．
（5）D与L反应的化学方程式为______．
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