有主族元X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns¹；Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学分子式不可能是

X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（　　）

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在．
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是．
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性．
（1）写出Z的气态氢化物的结构式，与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图．
（2）写出用惰性电极电解Cu（XY₃）₂溶液的离子反应方程式．
（3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY₂和W₂的性质．

①分别通入ZY₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移的电子为5.0×10^-5mol，则该反应的化学方程式为．
（4）某同学将足量的ZY₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因为：（写出其中一种即可）．
A．氨水        B．稀盐酸      C．稀硝酸       D．氯化钙
（5）图2是1molXO₂和1molCO反应生成CO₂和XO过程中能量变化示意图，请写出XO₂和CO反应的热化学方程式．
（6）盐酸肼（X₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH₄Cl类似．
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为；R在元素周期表中的位置是．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是．

X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY₂是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
（1）写出XY₂分子的电子式．
（2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为．
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式．
②在接触氧化阶段，为提高ZY₂的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY₂平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是（选填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收阶段，为尽可能提高ZY₃的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）．
A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．浓氨水
（3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式．
②500℃，11.2L（标准状况）ZY₂在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是．

X、Y、Z、R为原子序数依次递增的四种主族元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（　　）

X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：

Y
		R	Q

请填写下列空白：
（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂．则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：（用化学式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为．
（3）若Z、R是同一主族元素．写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反  应生成气体的离子方程式：．
（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D．C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途．则反应c的化学方程式：．

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程式：．