某苯的同系物分子式为C₁₁H₁₆,经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH₃，两个－CH₂－和一个，它可能的结构数目是（　 ）

A．4　　　　　 B．5　　　　　 C．6　　　　　 D．7

   V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量的浓度为

A. mol·L^－1                B. mol·L^－1

C. mol·L^－1                D. mol·L^－1

1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（    ）

A．戊二醛的分子式为C₅H₈O₂，符合此分子式的二元醛有5种

B．1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银

C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体

  11P + 15CuSO₄ + 24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄ 反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

    A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6

有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是    

A.HOCH₂CH₂OH                    B.HOCH₂CH(OH)CH₃

C.CH₃CH₂CH₂OH                    D.CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

（1）W在周期表中的位置：             。

（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂ ，发生如下反应：

     3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)     △H  

反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=          。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是      （填字母）。

      a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度

（3）常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为        （填字母）。

a．MnO₂              b．FeCl₃        c．Na₂SO₃            d．KMnO₄

（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L^－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为             。

（5）以X₂为燃料可制成燃料电池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l)  △H=−572KJ·mol^－1

该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为          。

			OH- ①
					H+ 脱水
							新制Cu(OH)2

回答下列问题：

（1）指出下列反应类型：反应①                 ；反应②                   ；

（2）A的结构简式：                    ；F的结构简式：                    ；

（3）B转化为C的方程式（用结构简式表示）：

                                                                      。

 下列有关化学用语表示正确的是

  A. NH₃ 的电子式：             B. F^—的结构示意图：

  C. 中子数为20 的氯原子： ²⁰Cl        D.乙酸的结构简式： C₂H₄O₂