题目内容
| 不定项 |
| 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 |
A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出 B．溶液中OH-浓度不变，有O2放出 C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出 |
试题答案
BC阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
查看习题详情和答案>>等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A. 3 ：4：1 B. 3 ：3：2
C. 6：7：3 D. 6 ：9：0
查看习题详情和答案>>下表中对离子方程式的评价合理的是
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ | 错误，碱性介质中不可能生成H+ |
| B | 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O | 正确 |
| C | NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液： NH4++OH-=NH3·H2O | 错误，产物中还有少量Al(OH)3生成 |
| D | 用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Mg2++2H2O | 正确 |
2Mg+O2↑+4H+
I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下,中性溶液的pH= 。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 (×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 （填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 。
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：
。
查看习题详情和答案>>有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：（ ）
A．8种 B．14种 C．16种 D．18种
查看习题详情和答案>>下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H＋、C2O42－、MnO4－、SO42－ B．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－ D．Fe2＋、Na＋、SO42－、 [Fe(CN)6]3－
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