某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一  配制一定物质的量浓度的醋酸溶液

取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、               和                 。

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：

 回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

                                                                     。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

                。（填“增大”“减小”或“不变”）

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　 ）

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

    A．        B．

C．          D．

在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

 在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)     　　　　　B．p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)    　　　　　 D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如：

则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是

A． B．　 C．CH₂= CHCH₃ 　 D．

实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用

    （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：

    ①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________

    ②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________

    ③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________

    （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________

    （3）实验室测定绿矾中FeSO₄含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

       ①绿矾的含量为__________%。

②的作用是__________。