题目内容
| 实验室用浓硫酸配制1 mol·L-1的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是 |
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶 |
试题答案
BⅠ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
(1)阳离子的确定：
实验方法及现象：________
结论：此白色固体是钠盐．
(2)阴离子的确定：
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色．
②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，此白固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤Ⅰ称取样品1.000 g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式________．
(2)在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)滴定结果如下表所示：
则该变质固体中X的质量分数为________．
(13分)实验室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
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(13分)实验室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
(13分)实验室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
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（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
用9 mol/L的浓硫酸稀释成0
.9 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：(1)需要取浓硫酸________mL
(2)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2 cm
(3)如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1
.8 g·cm－3)配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250 mL．计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用________量取浓硫酸．(4)由于错误操作， 使得到的浓度数据比正确的偏大的是________(填写序号)．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请简要说明原因______________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
（2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________
Ⅱ．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol•L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________；
(2)终点到达的现象是________________________；
(3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果影响________，滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ；(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(4)该烧碱的百分含量是________。
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（共16分）Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请简要说明原因______________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
（2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________
Ⅱ．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线； |
| B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂； |
| C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解； |
| D．将物质的量浓度为m mol?L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL； |
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________；
(2)终点到达的现象是________________________；
(3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果影响________，滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ；(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(4)该烧碱的百分含量是________。 查看习题详情和答案>>