以下实验方法肯定错误的是

    A. 判断H₂O₂分解速率的大小，可以通过测定单位时间内H₂O₂分解放出的O₂的体积

    B. 制摩尔盐时用酒精洗涤产品

    C. 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素

    D. 以硝酸钠和氯化钾为原料可以制备硝酸钾

下列说法正确的是（    ）

A．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

D．1.0 mol的 最多能与含5.0 mol

NaOH的水溶液完全反应

下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是

       A.                  B.

C.             D.

下列说法不正确的是（    ）

A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

    （1）现将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）达到平衡状态。

    ①上述反应平衡常数的表达式K=__________

    ②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

    a. SO₂和SO₃浓度相等    b. SO₂百分含量保持不变

    C. 容器中气体的压强不变  d. SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等。

    （2）某温度下，SO₂的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，将4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO₃）／c（SO₂）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

    （4）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线。

欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO₃ 和Mg(OH)₂〕，又不损坏铝壶，最好选用             

A.浓盐酸               B.稀硝酸      

C.冷的浓硫酸           D.冷的浓硝酸

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　 ）

A．气态氢化物的稳定性： Y＞X

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．X、Z、W的气态氢化物溶于水均呈酸性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（     ）

A．A＞C＞D＞B           B．A＞B＞C＞D   C．C＞A＞D＞B      D．C＞B＞D＞A