题目内容
相同温度下，甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，则甲、乙两溶液中的 之比为 |
A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2 |
试题答案
B
之比为现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），
待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲) c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ）
| A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 | B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物 |
| C．常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2 | D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应 |
现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液 乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)________ c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________ V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是________
| A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 | B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物 |
| C．常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2 | D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应 |
乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），
待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲) c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ）
| A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 | B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物 |
| C．常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2 | D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应 |
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L
（3）从丙组实验结果分析，HA是
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．______．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L______，混合后溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是c（A-）______ c（Na+） （填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=______mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=______mol?L-1；
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列______（填序号）
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
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（1）P是电源的______极．
（2）甲池中，A极的质量______（填“增加”或“减少”）______g．电解一段时间，甲池溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）D极的电极反应式为______，丙池电解反应的离子方程式为______，相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为______．
（4）电解后，乙、丙电池中溶液的pH分别为乙______、丙______（设溶液体积不变，温度为室温，也不考虑溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为______．（用NA表示）
(14分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH = a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH = 7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH >8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
请回答
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L________ ， 混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+)(填>、<、=)。
(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
（4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) = mol·L-1，c(Na+)－c (A-)= mol·L-1；
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、= )；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按c(NH4+)由大到小的顺序排列 （填序号）
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(14分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
|
实验编号 |
HA物质的量浓度（mol/L） |
NaOH物质的量浓度（mol/L） |
混合后溶液的pH |
|
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH = a |
|
乙 |
C1 |
0.2 |
pH = 7 |
|
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH >8 |
|
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH = 9 |
请回答
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。
(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
（4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) = mol·L-1，c (Na+)－c (A-)= mol·L-1；
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、= )；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按c(NH4+)由大到小的顺序排列 （填序号）
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现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答： 。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。
| A．c(Na＋)＞2c(CO32—) |
| B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3) |
| C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3) |
| D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1 |
（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。 查看习题详情和答案>>