题目内容
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1．6mol C，则下列说法正确的是 |
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝  B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大 |
试题答案
BA．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
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4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1．6mol C，则下列说法正确的是
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1：2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
| 温度/℃、00w | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H2）=1.4mol/L，则CO的转化率为
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是
A．升温 B．加入更高效的催化剂 C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H2 E．恒容条件下充入氦气 F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡数据 | C（CH3OH）/（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 原料转化率 | α1 | α2 | α3 | |
A．2c1＜c3 B．2p1＜p3 C．|a|+|b|=90.8 D．α1+α3＞1．
（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
|
温度/℃ |
250 |
300 |
350 |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
|
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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|
投料方式 |
1molCO、 2molH2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
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平衡数据 |
C(CH3OH)/(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
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体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
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反应的能量变化 |
akJ |
bkJ |
ckJ |
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原料转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列分析正确的是 。（填序号）
A．2c1 ＜c3 B．2 p1 ＜p3 C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
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CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
| 温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡数据 | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 原料转化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列分析正确的是 。（填序号）
A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3 C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
试回答下列问题：
（1）D的电子式为
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：
（3）写出C→H的离子方程式：
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
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